Podemos usar a equação do gás ideal para calcular a pressão do gás oxigênio. A equação dos gases ideais é:

$$PV =nRT$$

onde:

* P é a pressão do gás em atmosferas (atm)
* V é o volume do gás em litros (L)
* n é o número de moles de gás
* R é a constante do gás ideal (0,08206 L atm/mol K)
* T é a temperatura do gás em Kelvin (K)

Neste caso, temos:

* n =7,81x10-3 moles
*V =0,355L
* T =398 K

Substituindo esses valores na equação dos gases ideais, obtemos:

$$P =\frac{nRT}{V}$$

$$P =\frac{(7,81x10-3 mol)(0,08206 L atm / mol K)(398 K)}{0,355 L}$$

$$P =7,16 atm$$

Convertendo atm para kPa:

P =7,16 atm * 101,325 kPa/ atm =728 kPa

Portanto, a pressão exercida pelo gás oxigênio é 728 kPa.