As ligações ou interações iônicas seriam difíceis de romper quando os compostos são colocados na água.

As ligações iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons carregados positiva e negativamente. Quando um composto iônico é dissolvido em água, as moléculas de água solvatam os íons, envolvendo-os e separando-os uns dos outros. Isto reduz a atração eletrostática entre os íons, mas não interrompe completamente a ligação iônica.

Por exemplo, quando o cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido em água, as moléculas de água circundam os íons sódio e cloreto, formando uma esfera de hidratação ao redor de cada íon. Esta esfera de hidratação reduz a atração eletrostática entre os íons sódio e cloreto, mas não rompe completamente a ligação iônica. Os íons sódio e cloreto permanecem unidos como um par de íons.

Em contraste, as ligações covalentes e as ligações de hidrogênio são muito mais fracas que as ligações iônicas. As ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos, e as ligações de hidrogênio são formadas pela atração eletrostática entre um átomo de hidrogênio e um átomo eletronegativo. Essas ligações são facilmente rompidas pelas moléculas de água, que podem solvatar os átomos e quebrar as ligações.

Portanto, as ligações iônicas são o tipo de ligação ou interação mais difícil de romper quando os compostos são colocados na água.