A equação química balanceada para a combustão do acetileno é:

$$2C_2H_2(g) + 5O_2(g) → 4CO_2(g) + 2H_2O(l)$$

A mudança de entalpia padrão para esta reação é:

$$\Delta H^0 =-1300 kJ$$

Sob condições padrão (25°C, 1 atm), a quantidade máxima de trabalho útil que pode ser realizado por esta reação é dada pela equação:

$$W_{máx} =-\Delta H^0 =1300 kJ$$

Portanto, a quantidade máxima de trabalho útil que pode ser realizado sob condições padrão por esta reação quando 4 mol de C2H2 são queimados é 1300 kJ.