O calor integral da solução refere-se à mudança na entalpia que ocorre quando um mol de soluto é completamente dissolvido em uma quantidade infinita de solvente.

Para soluções ideais, o calor integral da solução é exatamente zero. As soluções ideais são caracterizadas pela ausência de interações intermoleculares entre as moléculas do soluto e do solvente e pela mistura perfeita em nível molecular. Nesses casos, nenhum calor é liberado ou absorvido durante o processo de dissolução, pois as moléculas do soluto são distribuídas uniformemente por todo o solvente, sem quaisquer alterações em seus estados de energia.

Em contraste, o calor da mistura nunca é zero para soluções reais devido às interações entre as moléculas soluto-solvente, ao processo de solvatação envolvido ou a algumas reações químicas entre os componentes que ocorrem na solução.