O boro e o iodo podem formar ligações covalentes através do compartilhamento de elétrons. O tipo mais comum de ligação covalente entre o boro e o iodo é a ligação simples, onde um par de elétrons é compartilhado entre os dois átomos. Este tipo de ligação é formado quando os três elétrons de valência do átomo de boro são compartilhados com os sete elétrons de valência do átomo de iodo. A molécula resultante tem uma fórmula molecular de BI3.

Além da ligação simples, o boro e o iodo também podem formar ligações duplas, onde dois pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos. Esse tipo de ligação é menos comum e ocorre quando os três elétrons de valência do átomo de boro são compartilhados com os cinco elétrons de valência do átomo de iodo. A molécula resultante tem uma fórmula molecular de BI2.

A força da ligação entre o boro e o iodo depende do número de pares de elétrons compartilhados. A ligação simples é mais fraca que a ligação dupla porque há menos densidade eletrônica entre os dois átomos. Isso significa que a ligação simples tem maior probabilidade de se romper do que a ligação dupla.

A ligação entre o boro e o iodo também é afetada pela eletronegatividade dos dois átomos. A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. O boro é menos eletronegativo que o iodo, o que significa que o iodo tem uma atração mais forte pelos elétrons do que o boro. Esta diferença na eletronegatividade pode fazer com que os elétrons da ligação sejam puxados em direção ao átomo de iodo, criando uma carga parcial negativa no átomo de iodo e uma carga parcial positiva no átomo de boro. Essa polaridade pode enfraquecer a ligação entre os dois átomos.

No geral, a ligação entre o boro e o iodo é uma ligação covalente que pode ser uma ligação simples ou dupla. A força da ligação depende do número de pares de elétrons compartilhados e da eletronegatividade dos dois átomos.