Os compostos de boro comportam-se como ácidos de Lewis pelas seguintes razões:

1. Orbital vazio: O boro tem um orbital p vazio em sua camada de valência, que pode aceitar um par de elétrons. Este orbital vazio faz do boro um potencial aceitador de pares de elétrons, o que é uma característica de um ácido de Lewis.

2. Alta eletronegatividade: O boro tem uma eletronegatividade relativamente alta (2,04 na escala de Pauling). Isso significa que ele tem uma forte atração por elétrons, o que lhe permite extrair a densidade eletrônica de átomos ou moléculas vizinhas. Esta capacidade de retirada de elétrons contribui para o caráter ácido de Lewis dos compostos de boro.

3. Formação de Vínculos Coordenados: Os compostos de boro podem formar ligações covalentes coordenadas aceitando pares de elétrons de bases de Lewis. Nessas ligações coordenadas, o átomo de boro atua como aceitador de pares de elétrons, e a base de Lewis doa o par de elétrons. Esta capacidade de aceitação de pares de elétrons é uma característica definidora dos ácidos de Lewis.

4. Reatividade com Bases de Lewis: Os compostos de boro reagem prontamente com bases de Lewis para formar complexos estáveis. Esses complexos são formados pela doação de pares de elétrons da base de Lewis para o orbital p vazio do boro. A estabilidade destes complexos surge das fortes interações eletrostáticas entre o átomo de boro carregado positivamente e os pares solitários carregados negativamente na base de Lewis.

5. Polaridade dos títulos: As ligações entre o boro e elementos mais eletronegativos, como flúor, oxigênio e nitrogênio, são polares. Essa polaridade resulta em uma carga parcial positiva no átomo de boro, tornando-o mais suscetível ao ataque nucleofílico pelas bases de Lewis.

No geral, a combinação de um orbital p vazio, alta eletronegatividade, capacidade de formar ligações coordenadas, reatividade com bases de Lewis e polaridade das ligações contribui para o comportamento ácido de Lewis dos compostos de boro.