Ligação iônica :Na ligação iônica, os átomos alcançam estabilidade transferindo elétrons de ou para outros átomos, resultando na formação de íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). A atração eletrostática entre os íons de carga oposta mantém o composto iônico unido. Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), o sódio perde um elétron para o cloro, formando íons Na+ e Cl-. A forte atração eletrostática entre os íons Na+ e Cl- leva à formação de um composto iônico estável.

Ligação covalente :Na ligação covalente, os átomos alcançam estabilidade compartilhando elétrons. Quando os átomos compartilham elétrons, eles formam uma ligação covalente. Este par de elétrons compartilhado está localizado entre os núcleos dos átomos ligados, criando uma região de alta densidade eletrônica. A atração entre os núcleos carregados positivamente e os elétrons carregados negativamente mantém os átomos juntos. Por exemplo, na molécula covalente metano (CH4), cada átomo de carbono compartilha quatro elétrons com quatro átomos de hidrogênio, formando quatro ligações covalentes. O compartilhamento de elétrons resulta em uma molécula estável.

Aqui está uma tabela que resume as principais diferenças entre ligações iônicas e covalentes:

| Propriedade | Ligação Iônica | Ligação Covalente |
|---|---|---|
| Transferência de elétrons | Transferência completa de elétrons de um átomo para outro | Compartilhamento de elétrons entre átomos |
| Tipo de obrigação | Atração eletrostática entre íons com cargas opostas | Atração entre núcleos carregados positivamente e elétrons carregados negativamente compartilhados entre átomos |
| Formação de íons | Forma íons (cátions e ânions) | Não forma íons |
| Exemplos | Cloreto de sódio (NaCl), iodeto de potássio (KI), óxido de cálcio (CaO) | Metano (CH4), água (H2O), dióxido de carbono (CO2) |