Íon hidróxido (OH-) A força de uma base é determinada pela sua capacidade de doar íons hidróxido (OH-) em água. Quanto mais forte a base, mais íons hidróxido ela pode doar.
Em solução aquosa, o íon hidróxido é a base mais forte porque é a base conjugada da água, que é um ácido muito fraco. Isso significa que o íon hidróxido é capaz de desprotonar completamente a água, formando íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido.
A força de uma base também pode ser expressa em termos do seu valor pKb, que é o logaritmo negativo da sua constante de dissociação de base (Kb). Quanto menor o valor do pKb, mais forte é a base.
O pKb do íon hidróxido é 0, o que significa que é uma base muito forte. Isso ocorre porque o íon hidróxido está completamente dissociado na água, o que significa que não há equilíbrio entre o íon hidróxido e as moléculas de água.
Outras bases fortes em solução aquosa incluem:
* Hidróxido de sódio (NaOH)
* Hidróxido de potássio (KOH)
* Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
* Hidróxido de bário (Ba(OH)2)
Essas bases são todas fortes porque são capazes de se dissociar completamente em água, formando íons hidróxido e os cátions correspondentes.
