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    Diferença entre eletrólise e células eletroquímicas?
    A eletrólise e as células eletroquímicas são processos que envolvem o fluxo de corrente elétrica através de um sistema químico, mas diferem em suas finalidades e mecanismos específicos.

    Eletrólise:

    - A eletrólise é um processo no qual uma corrente elétrica passa através de uma substância (geralmente um sal fundido ou uma solução aquosa) para causar uma alteração química.
    - Durante a eletrólise, a energia elétrica provoca a separação dos íons em seus componentes elementares.
    - A eletrólise requer uma fonte externa de energia elétrica para conduzir a reação química.
    - Os produtos da eletrólise são normalmente duas ou mais substâncias diferentes.

    Células Eletroquímicas:

    - As células eletroquímicas, também conhecidas como células galvânicas ou células voltaicas, são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica.
    - Numa célula eletroquímica, ocorre uma reação química espontânea entre duas meias-células (semi-reações de oxidação e redução), gerando uma corrente elétrica.
    - As células eletroquímicas não necessitam de fonte de alimentação externa; em vez disso, dependem das reações químicas que ocorrem dentro da célula para produzir eletricidade.
    - Os produtos de uma célula eletroquímica são a eletricidade e os reagentes são consumidos no processo.

    Resumindo, a eletrólise utiliza energia elétrica para conduzir mudanças químicas, enquanto as células eletroquímicas convertem energia química em energia elétrica. A eletrólise requer uma fonte de energia externa, enquanto as células eletroquímicas geram eletricidade através de reações químicas espontâneas.
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