Nitrato de alumínio e zinco Quando o alumínio metálico é adicionado a uma solução de nitrato de zinco, ocorre uma
reação redox ocorre. O alumínio é oxidado de um estado neutro para um estado de oxidação +3, enquanto o zinco é reduzido de um estado de oxidação +2 para um estado neutro. A reação geral pode ser representada pela seguinte equação:
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2Al(s) + 3Zn(NO3)2(aq) → 2Al(NO3)3(aq) + 3Zn(s)
```
Nessa reação, o alumínio atua como agente redutor, doando elétrons ao zinco, que atua como agente oxidante. Os átomos de alumínio perdem três elétrons cada, enquanto os átomos de zinco ganham dois elétrons cada. Os produtos da reação são nitrato de alumínio e zinco metálico.
A reação entre o alumínio e o nitrato de zinco é uma reação altamente exotérmica, o que significa que libera uma grande quantidade de calor. O calor liberado pela reação pode fazer com que a solução ferva e produza vapor. A reação também pode produzir faíscas ou chamas, por isso é importante tomar precauções de segurança ao conduzir este experimento.
Precauções de segurança Ao trabalhar com nitrato de alumínio e zinco, é importante tomar as seguintes precauções de segurança:
* Use proteção para os olhos e luvas.
* Trabalhe em uma área bem ventilada.
* Mantenha a mistura de reação longe de chamas ou faíscas.
* Não descarte a mistura de reação na pia ou vaso sanitário.
Descarte A mistura de reação deve ser descartada de acordo com os regulamentos locais. Na maioria dos casos, a mistura de reação pode ser descartada despejando-a em um recipiente para resíduos perigosos.
