Carbono-12 e carbono-14 são dois isótopos de carbono que ocorrem naturalmente. Eles diferem no número de nêutrons que contêm:o carbono-12 tem seis nêutrons, enquanto o carbono-14 tem oito.

Carbono-12 é o isótopo de carbono mais abundante, constituindo 98,89% de todos os átomos de carbono na atmosfera da Terra. É a forma estável do carbono e não se decompõe.

Carbono-14 é um isótopo radioativo de carbono, o que significa que ele decai com o tempo. Tem meia-vida de 5.730 anos, o que significa que leva 5.730 anos para que metade dos átomos de carbono-14 de uma amostra se decomponha. O carbono-14 é produzido na alta atmosfera pela interação dos raios cósmicos com os átomos de nitrogênio.

A diferença no número de nêutrons entre o carbono-12 e o carbono-14 afeta a massa dos isótopos. O carbono-14 é mais pesado que o carbono-12, e essa diferença de massa pode ser detectada usando um espectrômetro de massa.

O carbono-14 é usado em diversas aplicações, incluindo:

* Datação por radiocarbono:A datação por carbono-14 é uma técnica usada para determinar a idade de materiais orgânicos medindo a quantidade de carbono-14 que eles contêm. Quanto mais antigo for o material, menos carbono-14 ele conterá.
* Rotulagem de carbono-14:O carbono-14 pode ser usado para rotular moléculas para que possam ser rastreadas em sistemas biológicos. Esta técnica é frequentemente usada em pesquisa médica e desenvolvimento de medicamentos.

Carbono-12 e carbono-14 são isótopos importantes de carbono com uma variedade de aplicações. O carbono-12 é a forma estável do carbono e é o isótopo mais abundante, enquanto o carbono-14 é um isótopo radioativo usado em diversas aplicações, incluindo datação por radiocarbono e marcação com carbono-14.