Quando o ferro e o sulfato de cobre reagem, ocorre uma reação de deslocamento. O ferro é mais reativo que o cobre, por isso substituirá o cobre no composto. Os produtos da reação serão sulfato de ferro e cobre metálico.

A reação pode ser representada pela seguinte equação:

```
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
```

Nesta equação, Fe representa ferro, CuSO4 representa sulfato de cobre, FeSO4 representa sulfato de ferro e Cu representa cobre metálico.

A reação ocorrerá quando os dois reagentes estiverem em contato um com o outro. Os átomos de ferro colidirão com as moléculas de sulfato de cobre e os átomos de ferro deslocarão os átomos de cobre do composto. Os átomos de cobre serão então depositados na superfície do ferro.

A reação continuará até que todos os átomos de ferro tenham reagido. A quantidade de cobre produzida será igual à quantidade de ferro utilizada.

A reação entre sulfato de ferro e cobre é um exemplo de reação redox. Numa reação redox, uma substância é oxidada e outra substância é reduzida. Neste caso, o ferro é oxidado e o cobre é reduzido.

A oxidação do ferro pode ser representada pela seguinte equação:

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Fe -> Fe2+ + 2e-
```

Nesta equação, Fe representa ferro, Fe2+ representa ferro ferroso e e- representa um elétron.

A redução do cobre pode ser representada pela seguinte equação:

```
Cu2+ + 2e- -> Cu
```

Nesta equação, Cu2+ representa cobre, Cu representa cobre metálico e e- representa um elétron.