Uma ligação química é geralmente mais forte que uma ligação de hidrogênio.

As ligações químicas envolvem o compartilhamento ou transferência de elétrons entre átomos, resultando em uma forte atração eletrostática que mantém os átomos unidos. A força de uma ligação química depende de vários fatores, como a eletronegatividade dos átomos envolvidos, a ordem da ligação e a presença de pares solitários de elétrons.

Por outro lado, as ligações de hidrogênio são forças intermoleculares que ocorrem entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (como N, O ou F) e outro átomo eletronegativo com um par solitário de elétrons. As ligações de hidrogênio são formadas devido à atração eletrostática entre a carga parcial positiva do átomo de hidrogênio e a carga parcial negativa do átomo eletronegativo.

Embora as ligações de hidrogênio possam contribuir significativamente para a estrutura geral e estabilidade das moléculas e montagens supramoleculares, elas são normalmente mais fracas do que as ligações covalentes ou iônicas. A força de uma ligação de hidrogênio é influenciada por fatores como a eletronegatividade dos átomos envolvidos, a distância entre o doador e o aceitador da ligação de hidrogênio e a presença de interações concorrentes de ligações de hidrogênio.

Em resumo, as ligações químicas, como as ligações covalentes e iônicas, são geralmente mais fortes que as ligações de hidrogênio.