Podemos usar a lei dos gases ideais para calcular o número de moles de gás. A lei dos gases ideais é:

$$PV =nRT$$

onde:

* \(P\) é a pressão do gás
* \(V\) é o volume do gás
* \(n\) é o número de moles de gás
* \(R\) é a constante do gás ideal
* \(T\) é a temperatura do gás

Recebemos as seguintes informações:

* \(P =1,2 ATM\)
* \(V =31 litros\)
* \(T =87 c =360 k\)

Podemos usar a constante do gás ideal em unidades de L * ATM / (mol * K) que é igual a:0,08206

Substituindo esses valores na lei dos gases ideais, obtemos:

$$1,2 ATM * 31 litros =n * 0,08206 L * ATM / (mol * K) * 360 k$$

Resolvendo para \(n\), obtemos:

$$n =1,03 moles$$

Portanto, temos 1,03 moles de gás.