A elevação do ponto de ebulição de uma solução é dada pela equação:

$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$

onde $\Delta T_b$ é a elevação do ponto de ebulição, $K_b$ é a constante de elevação do ponto de ebulição do solvente e $m$ é a molalidade da solução.

Para água, $K_b$ é 0,512 °C/m. A molalidade de uma solução de ureia 1 molar é:

$$m =\frac{1 \text{ mol ureia}}{1 \text{ kg água}} =1 \text{ mol/kg}$$

Portanto, a elevação do ponto de ebulição de uma solução de ureia 1 molar é:

$$\Delta T_b =0,512 °C/m \cdot 1 \text{ mol/kg} =0,512 °C$$

O ponto de ebulição de uma solução de ureia 1 molar é, portanto:

$$T_b =100 °C + 0,512 °C =100,512 °C$$