1. Decomposição do óxido de prata:

$$2Ag_2O_{(s)} \rightarrow 4Ag_{(s)} +O_{2(g)}$$

Nesta reação, o óxido de prata se decompõe em metal prateado e gás oxigênio. A prata sofre uma redução de um estado de oxidação de +1 em Ag2O para 0 em Ag, enquanto o oxigênio sofre uma oxidação de um estado de oxidação de -2 em Ag2O para 0 em O2.

2. Reação de cobre e ácido nítrico:

$$Cu_{(s)} + 4HNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2NO_{2(g)}+ 2H_2O_{(l)}$$

Nesta reação, o cobre metálico reage com o ácido nítrico para formar nitrato de cobre, dióxido de nitrogênio gasoso e água. O cobre sofre uma oxidação de um estado de oxidação de 0 em Cu para +2 em Cu(NO3)2, enquanto o nitrogênio sofre uma redução de um estado de oxidação de +5 em HNO3 para +4 em NO2.