O zinco é um metal relativamente ativo e sofre corrosão facilmente quando exposto ao oxigênio e à água. A reação do zinco com oxigênio e água é um processo eletroquímico que envolve a transferência de elétrons do zinco para o oxigênio. A reação global pode ser representada da seguinte forma:

Zn(s) + O2(g) + 2H2O(l) → Zn(OH)2(s) + H2(g)

Nesta reação, o zinco metálico é oxidado para formar íons zinco (Zn2+), enquanto o oxigênio é reduzido para formar íons hidróxido (OH-). Os íons zinco então reagem com os íons hidróxido para formar hidróxido de zinco, que é um precipitado branco e gelatinoso. O gás hidrogênio produzido na reação é liberado na forma de bolhas.

A taxa de corrosão do zinco depende de vários fatores, incluindo temperatura, umidade e presença de outros produtos químicos no ambiente. Em geral, quanto maior a temperatura e a umidade, mais rápida será a taxa de corrosão. A presença de íons cloreto (Cl-), como os encontrados na água do mar, também pode acelerar a corrosão do zinco.

Para proteger o zinco da corrosão, ele geralmente é revestido com uma camada protetora de tinta ou outro selante. O zinco também pode ser ligado a outros metais, como cobre ou alumínio, para melhorar sua resistência à corrosão.