A porcentagem de ionização da amônia em uma determinada concentração pode ser calculada usando a expressão da constante de equilíbrio para a ionização da amônia, que é:

$$Kb =\frac{[NH4+][OH-]}{[NH3]}$$

onde Kb é a constante de ionização básica para amônia, [NH4+] é a concentração de íons de amônio, [OH-] é a concentração de íons hidróxido e [NH3] é a concentração de amônia.

Na concentração de 0,1 M, a ionização da amônia não é significativa, e a concentração de íons amônio e íons hidróxido pode ser considerada insignificante em comparação com a concentração de amônia. Portanto, podemos simplificar a expressão da constante de equilíbrio para:

$$Kb =\frac{[OH-]^2}{[NH3]}$$

Assumindo a dissociação completa da água, a concentração de íons hidróxido é igual à raiz quadrada do produto iônico da água (Kw):

$$[OH-] =\sqrt{Kw} =\sqrt{1,0 \ves 10^{-14}} =1,0 \vezes 10^{-7} \ M$$

Substituindo a concentração de íons hidróxido na expressão simplificada da constante de equilíbrio, obtemos:

$$Kb =\frac{(1,0 \vezes 10^{-7})^2}{[NH3]}$$

$$[NH3] =\frac{1,0 \times 10^{-14}}{Kb} =\frac{1,0 \times 10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}} =5,56 \ vezes 10^{-10}\M$$

A porcentagem de ionização da amônia é calculada da seguinte forma:

$$Porcentagem \ ionização =\frac{[NH4+]}{[NH3] + [NH4+]} \vezes 100$$

Como a concentração de íons amônio é insignificante em comparação com a concentração de amônia, podemos simplificar a expressão para:

$$Porcentagem \ ionização =\frac{[NH4+]}{[NH3]} \vezes 100$$

Substituindo a concentração de amônia que calculamos anteriormente, obtemos:

$$Porcentagem \ ionização =\frac{5,56 \vezes 10^{-10}}{0,1} \vezes 100 =5,56 \vezes 10^{-9} \%$$

Portanto, a porcentagem de ionização da amônia em uma concentração de 0,1 M é de aproximadamente 5,56 × 10^{-9}%.