Os compostos binários podem ser classificados em dois tipos com base na natureza da ligação química entre os átomos constituintes:

1. Compostos binários iônicos:Esses compostos são formados pela ligação química entre um metal e um não metal, resultando na transferência de elétrons do metal para o não metal. A atração eletrostática entre os íons metálicos carregados positivamente (cátions) e os íons não metálicos carregados negativamente (ânions) mantém o composto iônico unido. Os compostos binários iônicos são tipicamente frágeis, têm altos pontos de fusão e são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água ou derretidos. Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl), iodeto de potássio (KI) e óxido de magnésio (MgO).

2. Compostos binários covalentes:Esses compostos são formados pela ligação química entre dois átomos não metálicos, onde compartilham elétrons para completar suas camadas eletrônicas mais externas. Os compostos binários covalentes podem ser classificados em dois tipos:

a) Compostos binários covalentes polares:Em compostos binários covalentes polares, os elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos. Esta partilha desigual resulta numa carga parcial positiva num átomo e numa carga parcial negativa no outro, criando uma ligação polar. Exemplos incluem cloreto de hidrogênio (HCl) e dióxido de carbono (CO2).

b) Compostos binários covalentes não polares:Em compostos binários covalentes não polares, os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos. A ausência de uma diferença significativa na eletronegatividade resulta em uma ligação apolar. Exemplos incluem gás oxigênio (O2) e gás nitrogênio (N2).

A classificação dos compostos binários como iônicos ou covalentes nem sempre é clara, e pode haver casos intermediários com vários graus de caráter iônico ou covalente. A eletronegatividade dos átomos constituintes e o tipo de ligação química envolvida determinam a natureza do composto binário.