Ácidos de Arrhenius são substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidrogênio (H+).

De acordo com a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que se dissociam em água para produzir íons H+. Esses íons H+ são responsáveis ​​pelas propriedades ácidas da solução. Quanto maior a concentração de íons H+ em uma solução, mais forte será o ácido.

Alguns exemplos comuns de ácidos de Arrhenius incluem:

- Ácido clorídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
- Ácido acético (CH3COOH)

Os ácidos de Arrhenius são normalmente corrosivos e podem reagir com metais para produzir gás hidrogênio. Eles também podem reagir com bases para produzir sais e água.