O cloreto de alumínio é um sal mais ácido que o cloreto de sódio porque o íon alumínio tem uma densidade de carga maior que o íon sódio. Isso significa que o íon alumínio atrai elétrons com mais força do que o íon sódio, o que aumenta a probabilidade de doar um próton (H+) à água.

A acidez de uma solução salina é determinada pela capacidade do sal de hidrolisar a água. A hidrólise é uma reação química na qual as moléculas de água são decompostas em íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido (OH-). A extensão em que um sal hidrolisa a água depende da densidade de carga do íon metálico.

Os íons metálicos com maior densidade de carga têm maior probabilidade de hidrolisar a água porque atraem elétrons com mais força do que os íons metálicos com menor densidade de carga. Isso significa que os íons metálicos com maior densidade de carga têm maior probabilidade de doar um próton à água, o que torna a solução mais ácida.

No caso do cloreto de alumínio e do cloreto de sódio, o íon alumínio tem carga de +3, enquanto o íon sódio tem carga de +1. Isto significa que o ião alumínio tem uma densidade de carga mais elevada do que o ião sódio, o que torna mais provável hidrolisar a água e doar um protão à água. Isto torna a solução de cloreto de alumínio mais ácida do que a solução de cloreto de sódio.