Os coeficientes não são a única parte de uma fórmula química que pode ser alterada numa reação. Na verdade, os subscritos também podem ser alterados para equilibrar uma equação química. Os coeficientes representam as quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química, enquanto os subscritos representam o número de átomos de cada elemento em uma molécula ou composto.

Para equilibrar uma equação química, pode ser necessário adicionar coeficientes na frente dos reagentes e produtos para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. No entanto, os subscritos não podem ser alterados porque representam a estrutura química fundamental da molécula ou composto. A alteração dos subscritos resultaria na formação de uma substância diferente.

Considere a seguinte equação química desequilibrada:

2H2 + O2 → H2O

Para equilibrar esta equação, precisamos de adicionar um coeficiente à frente da molécula de água para garantir que o número de átomos de oxigénio é o mesmo em ambos os lados da equação. A equação balanceada é:

2H2 + O2 → 2H2O

Neste caso, os subscritos permanecem inalterados, pois a estrutura química da molécula de água não é alterada.

Portanto, embora os coeficientes façam parte de uma fórmula química que pode ser alterada numa reação para equilibrar a equação, os subscritos não podem ser alterados, pois representam a estrutura química fundamental da substância.