No equilíbrio químico numa reação reversível, os seguintes fatores devem ser iguais:

1. Taxas de reação direta e reversa:
No equilíbrio, a taxa de reação direta (formação de produtos) torna-se igual à taxa de reação reversa (formação de reagentes). Isso significa que as concentrações de reagentes e produtos não mudam com o tempo. Matematicamente, isso pode ser expresso como:

Taxa de reação direta =taxa de reação reversa

2. Constante de equilíbrio (Kc ou Kp):
A constante de equilíbrio (Kc para reações baseadas em concentração e Kp para reações baseadas em pressão) é um valor constante que reflete a extensão em que uma reação prossegue em qualquer direção. No equilíbrio, a constante de equilíbrio permanece constante e seu valor pode ser calculado utilizando as concentrações de reagentes e produtos.

Para uma reação geral:

aA + bB ⇌ cC + dD

A expressão da constante de equilíbrio é:

Kc =[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

onde [A], [B], [C] e [D] representam as concentrações de equilíbrio das respectivas espécies.

Observe que para reações gasosas, a constante de equilíbrio é expressa em termos de pressões parciais em vez de concentrações.

Ao manter estes factores iguais, uma reacção química reversível atinge um estado de equilíbrio dinâmico, onde a interconversão entre reagentes e produtos continua, mas a composição global do sistema permanece inalterada.