Equação Química Balanceada:

$$CaH_2 + 2H_2O → Ca(OH)_2 + 2H_2$$

Dado:

- Massa de gás hidrogênio formado =4,850 g

Cálculos:

1. Primeiro, calcule os mols de gás hidrogênio produzido.

$$Moles \ de \H_2 =4,850 \ g \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ H_2}{2,016 \ g \ H_2} =2,406 \ mol \ H_2$$

2. De acordo com a equação química balanceada, 1 mol de hidreto de cálcio produz 2 mols de gás hidrogênio. Portanto, os moles de hidreto de cálcio necessários podem ser calculados da seguinte forma:

$$Moles \ de \ CaH_2 =2,406 \ mol \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ CaH_2}{2 \ mol \ H_2} =1,203 \ mol \ CaH_2$$

3. Finalmente, converta os moles de hidreto de cálcio de volta para gramas usando sua massa molar (42,09 g/mol):

$$Massa \ de \CaH_2 =1,203 \ mol \ CaH_2 \vezes 42,09 \ g/mol =50,64 \ g \ CaH_2$$

Conclusão:

Aproximadamente 50,64 gramas de hidreto de cálcio são necessários para produzir 4,850 gramas de gás hidrogênio.