O enxofre é mais reativo que o fósforo.

O enxofre está localizado abaixo do oxigênio no Grupo 16 (também conhecido como família do oxigênio) da tabela periódica. À medida que descemos um grupo na tabela periódica, o raio atômico aumenta e a energia de ionização diminui. Isso significa que os elétrons de valência no enxofre são retidos de forma mais frouxa e são mais facilmente removidos, tornando o enxofre mais reativo que o oxigênio.

Em contraste, o fósforo está localizado abaixo do enxofre no Grupo 15 (também conhecido como família do nitrogênio) da tabela periódica. O fósforo tem um raio atômico menor e maior energia de ionização que o enxofre. Isso significa que os elétrons de valência do fósforo são retidos com mais força e não são removidos tão facilmente, tornando o fósforo menos reativo que o enxofre.

A reatividade do enxofre também é influenciada pela sua menor eletronegatividade em comparação ao fósforo. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. A menor eletronegatividade do enxofre significa que ele tem uma atração mais fraca por elétrons, tornando-o mais propenso a perder elétrons e a sofrer reações químicas.

Portanto, com base na posição na tabela periódica, nas propriedades atômicas e na eletronegatividade, o enxofre é mais reativo que o fósforo.