No caso de NaCl (cloreto de sódio ), a *estrutura de pontos de Lewis* mostra a *transferência* de um elétron de valência do sódio (Na) para o cloro (Cl). Isso forma um *íon sódio positivo (Na+) e um íon cloreto negativo (Cl-)*. A atração eletrostática entre esses íons forma a *ligação iônica* no NaCl.

Aqui está a estrutura de pontos de Lewis para NaCl mostrando a ligação iônica:

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Na+:Cl:
:. . .
```
Nesta estrutura, o elétron do sódio é mostrado completamente transferido para cloro . Isso resulta em sódio (Na+) tendo uma *carga positiva* e cloro (Cl-) tendo uma *carga negativa*. As cargas opostas desses íons criam a *atração eletrostática* que forma a *ligação iônica*.