Numa reação química, o número de elétrons ganhos ou perdidos por um átomo depende de sua posição na tabela periódica e de seu desejo de atingir uma configuração eletrônica estável.

Aqui estão as tendências gerais:

Metais: Os metais tendem a perder elétrons durante as reações químicas, tornando-se íons carregados positivamente chamados cátions. Isso ocorre porque os metais têm eletronegatividade relativamente baixa, o que significa que têm uma atração mais fraca pelos elétrons. Ao perder elétrons, os metais alcançam uma configuração eletrônica mais estável com um nível de energia externo completo.

Não metais: Os não metais, por outro lado, tendem a ganhar elétrons durante as reações químicas, tornando-se íons carregados negativamente chamados ânions. Isso ocorre porque os não-metais têm eletronegatividade relativamente alta, o que significa que têm uma atração mais forte pelos elétrons. Ao ganhar elétrons, os não-metais alcançam uma configuração eletrônica mais estável com um nível de energia externo completo.

O número específico de elétrons que um átomo ganha ou perde em uma reação química é determinado pela sua posição na tabela periódica. Elementos do mesmo grupo (coluna vertical) tendem a ter o mesmo número de elétrons de valência, que são os elétrons do nível de energia mais externo, e portanto tendem a sofrer reações químicas semelhantes.

Por exemplo, os metais alcalinos do Grupo 1 perdem sempre um eletrão, os metais alcalino-terrosos do Grupo 2 perdem sempre dois eletrões e os halogéneos do Grupo 7 ganham sempre um eletrão.

Em geral, o número de elétrons ganhos ou perdidos numa reação química é determinado pela diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a probabilidade de a reação resultar na formação de íons.