A teoria atômica proposta por John Dalton no início do século 19 consistia em vários postulados fundamentais.

1. Lei de Conservação de Massa :Durante uma reação química, a massa total dos produtos é sempre igual à massa total dos reagentes. Este princípio estabeleceu que a matéria não pode ser criada ou destruída durante mudanças químicas.
2. Lei das Proporções Definidas :Quando os elementos se combinam para formar compostos, eles o fazem em proporções fixas e definidas em massa. A proporção das massas dos elementos em um composto é constante, independentemente da quantidade do composto.
3. Lei das Proporções Múltiplas :Quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em proporções simples de números inteiros.
4. Estrutura Atômica :Toda matéria é composta de minúsculas partículas chamadas átomos. Os átomos são os blocos de construção fundamentais da matéria e são indivisíveis por meios químicos.
5. Indestrutibilidade dos átomos :Os átomos não podem ser criados ou destruídos durante reações químicas. Eles só podem ser reorganizados para formar substâncias diferentes.
6. Homogeneidade dos átomos :Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos em termos de massa, tamanho e outras propriedades fundamentais.
7. Heterogeneidade de Compostos :Os compostos são formados quando átomos de elementos diferentes se combinam. Os átomos de um composto são mantidos juntos por forças químicas.

A teoria atômica de Dalton revolucionou a compreensão da natureza da matéria e lançou as bases para a química moderna.