O hidróxido de cobre normalmente não é considerado uma base, mas sim uma substância anfotérica, o que significa que pode atuar tanto como ácido quanto como base. Na água, pode sofrer reações de dissociação ácidas e básicas:

1. Dissociação ácida:Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Nesta reação, o hidróxido de cobre doa íons H+ para a água, formando íons Cu2+ e íons hidróxido. Esta dissociação resulta em uma solução ligeiramente ácida.

2. Dissociação básica:Cu(OH)2(s) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)4^2-(aq) + 2H+(aq)
Nesta reação, o hidróxido de cobre aceita íons H+ da água, formando o íon complexo tetrahidroxocobre (II), Cu(OH)4^2-, e liberando íons H+. Esta dissociação contribui para as propriedades fracamente básicas do hidróxido de cobre.

A extensão da dissociação ácida e básica depende da concentração de hidróxido de cobre e do pH da solução. Em geral, o hidróxido de cobre é mais ácido em soluções diluídas e mais básico em soluções concentradas.

Como o hidróxido de cobre pode participar de reações de dissociação ácidas e básicas, ele não exibe propriedades básicas fortes como bases típicas como hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH), que se dissociam completamente em água, liberando íons hidróxido.