No etileno (CH2=CH2), a ligação sigma entre C2 e H é formada pela sobreposição de um orbital híbrido sp2 do átomo de carbono (C2) e um orbital s do átomo de hidrogênio (H).

Aqui está uma explicação:

1. Hibridização de carbono em etileno:

- Cada átomo de carbono no etileno sofre hibridização sp2, que envolve a mistura de um orbital 2s e dois orbitais 2p. Esta hibridização resulta na formação de três orbitais híbridos sp2 equivalentes dispostos em uma geometria trigonal planar.
- O orbital 2p restante em cada átomo de carbono permanece não hibridizado e é perpendicular ao plano dos orbitais híbridos sp2.

2. Formação de títulos Sigma:

- A ligação sigma entre C2 e H é formada pela sobreposição de um orbital híbrido sp2 de C2 e o orbital s de H.
- O orbital híbrido sp2 em C2 se estende na direção do átomo de hidrogênio, e o orbital s de H é esfericamente simétrico. Quando esses orbitais se sobrepõem ao longo do eixo internuclear, eles formam uma forte ligação sigma, mantendo os átomos C2 e H juntos.

Essa sobreposição sp2-s resulta em uma região cilíndrica de densidade eletrônica entre os átomos C2 e H, proporcionando um alto grau de compartilhamento e ligação de elétrons. A ligação sigma entre C2 e H é crucial para a estabilidade e integridade estrutural da molécula de etileno.

Em resumo, a ligação sigma entre C2 e H no etileno é formada pela sobreposição de um orbital híbrido sp2 de C2 e um orbital s de H. Esta sobreposição cria uma forte região cilíndrica de densidade eletrônica, mantendo os dois átomos juntos.