Os átomos se transformam em íons ao ganhar ou perder elétrons, resultando em uma carga elétrica líquida. Este processo é impulsionado por diferenças na eletronegatividade, que mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons.

Existem duas maneiras principais pelas quais os átomos podem se tornar íons:

1. Transferência Eletrônica :Na transferência de elétrons, um átomo transfere um ou mais elétrons para outro átomo. Isso ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é significativa, com o átomo mais eletronegativo atraindo elétrons do átomo menos eletronegativo. Por exemplo, quando o sódio (Na) reage com o cloro (Cl), o átomo de sódio perde um elétron para o átomo de cloro, formando íons Na+ e Cl-.
2. Ionização :A ionização envolve a perda ou ganho de elétrons devido à interação de um átomo com uma fonte de energia externa, como calor, luz ou campo elétrico. Quando os átomos são expostos a altas temperaturas ou radiação eletromagnética, seus elétrons podem ficar excitados e superar a atração do núcleo, resultando em ionização. Por exemplo, quando os átomos de cálcio (Ca) são aquecidos, eles perdem dois elétrons e formam íons Ca2+.

A formação de íons é crucial em muitos processos químicos. Os íons são os blocos de construção dos compostos iônicos, onde íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions) são mantidos juntos por forças eletrostáticas. Os compostos iônicos desempenham um papel vital em diversas áreas, como eletrólitos em baterias, sais usados ​​para temperar ou conservar alimentos e minerais encontrados em rochas e no solo.