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    Que volume de solvente deve ser adicionado a 36,8 g de CH3OH para produzir uma solução 0,500 M de CH3OH?
    A massa molar de CH3OH é 32,04 g/mol. Para calcular os mols de CH3OH, dividiremos a massa dada pela massa molar.

    Moles de CH3OH =36,8 g / 32,04 g/mol =1,15 mol

    Para fazer uma solução de 0,500 M, usaremos a fórmula:

    Moles de soluto =Molaridade × Volume da solução (em litros)

    Volume da solução =Moles de soluto / Molaridade

    Substituindo os valores temos:

    Volume da solução =1,15 mol / 0,500 M =2,30 L

    Portanto, precisamos adicionar 2,30 L - 0,368 L =1,93 L de solvente a 36,8 g de CH3OH para produzir uma solução 0,500 M.
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