Que volume de solvente deve ser adicionado a 36,8 g de CH3OH para produzir uma solução 0,500 M de CH3OH?
A massa molar de CH3OH é 32,04 g/mol. Para calcular os mols de CH3OH, dividiremos a massa dada pela massa molar.
Moles de CH3OH =36,8 g / 32,04 g/mol =1,15 mol
Para fazer uma solução de 0,500 M, usaremos a fórmula:
Moles de soluto =Molaridade × Volume da solução (em litros)
Volume da solução =Moles de soluto / Molaridade
Substituindo os valores temos:
Volume da solução =1,15 mol / 0,500 M =2,30 L
Portanto, precisamos adicionar 2,30 L - 0,368 L =1,93 L de solvente a 36,8 g de CH3OH para produzir uma solução 0,500 M.