Dois gases se espalham facilmente um pelo outro devido à sua baixa densidade e alta energia cinética. As partículas de um gás estão amplamente espaçadas e se movem muito rápida e aleatoriamente. Isto significa que eles colidem entre si e com as paredes do seu recipiente com muita frequência. Quando uma partícula de gás colide com outra partícula de gás, ela muda de direção e velocidade. Isso significa que as partículas de um gás se movem constantemente em diferentes direções e se espalham por um grande volume.

A densidade de um gás também influencia a facilidade com que ele se espalha. A densidade de um gás é a massa do gás por unidade de volume. Quanto menor a densidade de um gás, mais facilmente ele se espalhará. Isso ocorre porque quanto mais leves são as moléculas de um gás, mais facilmente elas podem ser movidas por colisões com outras moléculas.

A energia cinética de um gás também influencia a facilidade com que ele se espalha. A energia cinética de um gás é a energia de movimento das partículas do gás. Quanto maior a energia cinética de um gás, mais facilmente ele se espalhará. Isso ocorre porque quanto mais rápido as moléculas de um gás se movem, maior é a probabilidade de elas colidirem com outras moléculas e mudarem de direção.

Em resumo, dois gases se espalham facilmente um pelo outro devido à sua baixa densidade e alta energia cinética. As partículas de um gás estão amplamente espaçadas e se movem rapidamente, o que significa que colidem frequentemente entre si e com as paredes do recipiente. Esse movimento constante faz com que os gases se espalhem por um grande volume.