Uma mistura em equilíbrio contém n2o4 p é igual a 0,30 ATM e no2 1,1atm a 350 k o volume do recipiente é duplicado temperatura constante Quais pressões?
Pressões iniciais: PN2O4 =0,30 atm
PNO2 =1,1 atm
Constante de equilíbrio a 350 K: Kp =[NO2]^2/[N2O4] =(1,1 atm)^2/0,30 atm =4,07 atm
No equilíbrio, sejam as pressões parciais de N2O4 e NO2 x atm e y atm, respectivamente. Kp =[NO2]^2/[N2O4] =y^2/x =4,07 atm
Como o volume do recipiente é duplicado, as pressões parciais de N2O4 e NO2 serão reduzidas à metade:
x =PN2O4 =0,30 atm / 2 =0,15 atm
y =PNO2 =1,1 atm / 2 =0,55 atm
Portanto, as pressões de equilíbrio são: PN2O4 =0,15 atm
PNO2 =0,55 atm
