O hidrogênio difere de outros elementos do Grupo 1 de várias maneiras importantes:

1. Configuração eletrônica :O hidrogênio possui apenas um elétron em sua camada mais externa, enquanto outros elementos do Grupo 1 possuem um elétron de valência. Essa diferença na configuração eletrônica resulta em diferenças significativas em suas propriedades químicas. O hidrogênio pode formar ligações covalentes compartilhando seu único elétron, enquanto outros elementos do Grupo 1 tendem a perder seu único elétron para formar ligações iônicas.

2. Energia de ionização :O hidrogênio tem a maior energia de ionização entre os elementos do Grupo 1. Isto significa que é necessária mais energia para remover um elétron do hidrogênio em comparação com outros elementos do Grupo 1. Isso ocorre porque o pequeno tamanho atômico do hidrogênio e a alta carga nuclear criam uma forte atração eletrostática entre o núcleo e o elétron.

3. Eletronegatividade :O hidrogênio tem uma eletronegatividade maior que os outros elementos do Grupo 1. A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. A maior eletronegatividade do hidrogênio significa que ele tem uma tendência maior de atrair elétrons para si, resultando em ligações covalentes mais polares.

4. Reatividade química :O hidrogênio é altamente reativo, enquanto outros elementos do Grupo 1 são menos reativos. A alta reatividade do hidrogênio se deve à sua baixa energia de ionização e alta eletronegatividade. Reage prontamente com muitos elementos e compostos para formar vários tipos de compostos, incluindo hidretos, ácidos e compostos orgânicos.

5. Propriedades físicas :O hidrogênio tem propriedades físicas únicas em comparação com outros elementos do Grupo 1. É o elemento mais leve e abundante do universo. Sob condições padrão, o hidrogênio existe como gás diatômico (H2). Possui o menor ponto de ebulição e ponto de fusão entre os elementos do Grupo 1.

Devido a estas características distintas, o hidrogénio é frequentemente considerado como uma categoria separada dentro da tabela periódica, em vez de ser agrupado apenas com os metais alcalinos (elementos do Grupo 1).