Existem várias razões pelas quais o H2SO4 é preferido ao HCl para titulação de KMnO4:

Acidez Média:
A acidez do meio desempenha um papel crucial no processo de titulação. O H2SO4 fornece um ambiente fortemente ácido, necessário para a reação eficiente e completa entre o KMnO4 e o analito. O HCl, sendo um ácido forte, também pode fornecer a acidez necessária, mas o H2SO4 é geralmente preferido devido ao seu maior ponto de ebulição e menor volatilidade.

Reações Redox:
O KMnO4 sofre reações redox, onde atua como agente oxidante e é reduzido de Mn(VII) para Mn(II). O H2SO4 serve como eletrólito de suporte, facilitando o fluxo de íons e mantendo o equilíbrio de carga na solução. Não participa diretamente da reação redox, garantindo que a titulação não seja afetada por reações químicas adicionais.

Estabilidade do KMnO4:
O KMnO4 é relativamente instável em soluções ácidas, particularmente na presença de íons cloreto. O HCl, sendo uma fonte de íons cloreto, pode levar à decomposição do KMnO4, resultando em resultados de titulação imprecisos. Em contraste, o H2SO4 não tem este efeito prejudicial e permite um processo de titulação mais estável e preciso.

Detecção de endpoint:
O ponto final de uma titulação é normalmente determinado pela observação de uma mudança de cor ou do aparecimento de um precipitado. No caso das titulações de KMnO4, o ponto final é marcado pelo desaparecimento da cor roxa característica do íon permanganato, indicando a redução completa de Mn(VII) a Mn(II). A mudança de cor é mais distinta e facilmente observável em meio de ácido sulfúrico em comparação com ácido clorídrico.

Além disso, ao usar H2SO4, o produto Mn(II) forma o complexo MnSO4 incolor, que não interfere na detecção do ponto final. Por outro lado, na presença de HCl, os íons Mn(II) podem formar complexos coloridos com íons cloreto, afetando potencialmente a precisão da determinação do ponto final.

No geral, a seleção de H2SO4 em vez de HCl em titulações envolvendo KMnO4 é motivada pela necessidade de um meio ácido estável, pela prevenção da decomposição do KMnO4 e pela observação clara da mudança de cor final.