Durante a eletrólise, quando uma corrente elétrica passa pela água (H2O), várias coisas importantes acontecem:

1. Dissociação :As moléculas de água são divididas em seus elementos componentes:hidrogênio (H2) e oxigênio (O2). Este processo é conhecido como eletrólise da água.

2. Formação de gás hidrogênio :No cátodo (eletrodo negativo), os íons de hidrogênio (H+) das moléculas de água são atraídos para o eletrodo e ganham elétrons para se transformarem em gás hidrogênio (H2). Os átomos de hidrogênio então se combinam para formar moléculas de hidrogênio.

3. Formação de Gás Oxigênio :No ânodo (eletrodo positivo), as moléculas de água sofrem uma reação diferente. Aqui, os íons hidróxido (OH-) da água perdem elétrons, fazendo com que os átomos de oxigênio se combinem em gás oxigênio (O2). Esses átomos de oxigênio formam moléculas de oxigênio (O2) e são liberados do ânodo.

4. Eletrólito :Para facilitar o processo de eletrólise, geralmente é adicionado um eletrólito à água. Este eletrólito pode ser um ácido, uma base ou um sal, e sua presença ajuda a aumentar a condutividade da água e aumenta a eficiência do processo de eletrólise.

5. Bolhas :À medida que a eletrólise continua, bolhas de hidrogênio e oxigênio gasoso são produzidas nos respectivos eletrodos e sobem para a superfície da água. As bolhas de hidrogênio se acumulam no cátodo enquanto as bolhas de oxigênio se acumulam no ânodo.

A reação química geral para a eletrólise da água pode ser representada da seguinte forma:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Em resumo, quando uma corrente elétrica passa pela água durante a eletrólise, as moléculas de água se dissociam em gases hidrogênio e oxigênio. O gás hidrogênio é produzido no cátodo e o gás oxigênio é produzido no ânodo. Esses gases podem então ser coletados e usados ​​para diversas aplicações.