A ordem correta de aumento do raio é:Se2-> S2-> O2-> O.

Isso ocorre porque o raio atômico e iônico geralmente aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período. Neste caso, estamos considerando elementos do mesmo grupo (Grupo 16 ou calcogênios), então o raio aumenta ao longo do grupo de O a Se. Além disso, o íon óxido (O2-) é menor que o átomo de oxigênio neutro (O) devido ao aumento da carga nuclear do íon.