O íon CH3CO2-, também conhecido como íon acetato, é a base conjugada do ácido acético (CH3COOH). Em soluções aquosas, o íon acetato pode reagir com a água para formar ácido acético e íons hidróxido (OH-). Esta reação pode ser representada da seguinte forma:

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

A constante de equilíbrio para esta reação é chamada constante de dissociação ácida (Ka) do ácido acético. Quanto menor o valor de Ka, mais forte é o ácido. O valor Ka para o ácido acético é 1,8 × 10^-5, o que significa que o ácido acético é um ácido fraco.

Como o íon acetato é a base conjugada de um ácido fraco, é uma base fraca. Isto significa que o íon acetato pode aceitar um próton da água para formar ácido acético e íons hidróxido. A reação pode ser representada da seguinte forma:

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

A constante de equilíbrio para esta reação é chamada de constante de dissociação de base (Kb) do íon acetato. O valor Kb para o íon acetato é 5,6 × 10^-10, o que significa que o íon acetato é uma base fraca.

Em resumo, o íon acetato é uma base fraca porque pode aceitar um próton da água para formar ácido acético e íons hidróxido.