O valor pKa do ácido carbônico é 6,35 a 25°C. É a medida da acidez do ácido carbônico que se forma quando o dióxido de carbono se dissolve na água. Isso pode ser representado pela seguinte equação:

$$CO_2 + H_2O ⇌ H_2CO_3$$

O valor pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação do ácido, que é uma medida da tendência de um ácido em doar um próton. No caso do ácido carbônico, a constante de dissociação do ácido é:

$$K_a =\frac{[H ^+][HCO_3 ^-]}{[H_2CO_3]}$$

O valor pKa pode ser usado para calcular o pH de uma solução de ácido carbônico. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução e é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio. O pH de uma solução pode ser calculado usando a seguinte equação:

$$pH =- \log[H^+]$$

O pH de uma solução de ácido carbônico pode ser calculado usando o valor pKa e a concentração de ácido carbônico. Por exemplo, uma solução de ácido carbônico com concentração de 0,01 M tem pH de 5,35.