Gases e líquidos não compartilham a mesma propriedade de compressibilidade. Embora gases e líquidos possam ser comprimidos, os gases são muito mais compressíveis que os líquidos.

Compressibilidade é uma medida da mudança relativa de volume de um material sob pressão aplicada. É definido como a mudança fracionária no volume por unidade de pressão.

- Os gases são altamente compressíveis porque suas moléculas estão distantes umas das outras e têm muito espaço para se aproximarem quando a pressão é aplicada. Quando a pressão é aplicada a um gás, as moléculas do gás se aproximam e o volume do gás diminui. Por exemplo, se você pressionar o êmbolo de uma seringa cheia de ar, o volume de ar dentro da seringa diminuirá.


- Os líquidos são muito menos compressíveis que os gases porque suas moléculas já estão compactadas e não há muito espaço para elas se aproximarem quando a pressão é aplicada. Quando a pressão é aplicada a um líquido, as moléculas do líquido só podem se aproximar ligeiramente e o volume do líquido diminui apenas ligeiramente. Por exemplo, se você pressionar o êmbolo de uma seringa cheia de água, o volume de água dentro da seringa diminuirá apenas uma pequena quantidade.


A compressibilidade de uma substância é determinada pela sua estrutura molecular e forças intermoleculares. Nos gases, as forças intermoleculares são fracas e as moléculas estão distantes umas das outras, portanto os gases são altamente compressíveis. Nos líquidos, as forças intermoleculares são mais fortes e as moléculas estão mais compactadas, de modo que os líquidos são muito menos compressíveis.