A adição de solutos à água causa uma diminuição no potencial hídrico. Isso ocorre porque as partículas de soluto competem com as moléculas de água pelas ligações de hidrogênio, o que reduz o número de moléculas de água que podem se mover livremente. Como resultado, o potencial hídrico torna-se mais negativo.

A magnitude da diminuição do potencial da água depende da concentração do soluto. Quanto mais concentrada for a solução, menor será o potencial hídrico. Isso ocorre porque há mais partículas de soluto competindo com as moléculas de água pelas ligações de hidrogênio, deixando menos moléculas de água livres para se moverem.

O efeito dos solutos no potencial da água é importante em muitos processos biológicos. Por exemplo, a adição de solutos ao solo pode causar o murchamento das plantas porque o potencial hídrico do solo torna-se inferior ao potencial hídrico da planta. Isso dificulta a absorção de água pela planta.

A adição de solutos também pode ser utilizada para conservar alimentos. A elevada concentração de solutos em alimentos como compotas e geleias impede o crescimento de bactérias e outros microrganismos porque o potencial hídrico dos alimentos é demasiado baixo para suportar o seu crescimento.

Aqui está uma equação matemática que descreve a relação entre a concentração de soluto e o potencial da água:

```
Ψw =Ψw° - CᵢRT
```

Onde:

- Ψw é o potencial hídrico
- Ψw° é o potencial hídrico da água pura
- Cᵢ é a concentração do soluto
- R é a constante do gás ideal
- T é a temperatura em Kelvin