A reação entre o óxido de chumbo (IV) e o ácido sulfúrico para produzir uma corrente elétrica e os produtos da reação são os seguintes:

Reagentes:

* Óxido de chumbo (IV) (PbO2)
* Ácido sulfúrico (H2SO4)

Produtos:

* Sulfato de chumbo (II) (PbSO4)
* Água (H2O)
* Gás oxigênio (O2)

Reação eletroquímica:

A reação eletroquímica geral para este processo é:

PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2H2O(l) + O2(g)

Nesta reação, o óxido de chumbo (IV) é reduzido a sulfato de chumbo (II), enquanto o ácido sulfúrico é oxidado a água e oxigênio gasoso. A redução do óxido de chumbo (IV) ocorre no cátodo, enquanto a oxidação do ácido sulfúrico ocorre no ânodo.

Reações do eletrodo:

* Cátodo (Redução):PbO2(s) + 4H+ (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
* Ânodo (Oxidação):2H2SO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2SO42-(aq)

Corrente Elétrica:

O fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo através do circuito externo gera uma corrente elétrica. Esta corrente pode ser usada para alimentar vários dispositivos elétricos.

Aplicativos:

Essa reação eletroquímica é empregada em baterias de chumbo-ácido, comumente usadas em automóveis e outros veículos. Nessas baterias, o óxido de chumbo (IV) é usado como eletrodo positivo (cátodo), enquanto o ácido sulfúrico é usado como eletrólito. A reação entre esses componentes produz uma corrente elétrica e gera água e gás oxigênio como subprodutos.