A ligação entre metais é possível devido à presença de um “mar” de elétrons de valência móveis que não estão fortemente ligados a nenhum átomo específico. Esses elétrons são livres para se mover por toda a rede metálica e são atraídos por íons metálicos carregados positivamente. Esta atração entre os íons metálicos carregados positivamente e os elétrons de valência móveis resulta em uma forte ligação metálica que mantém os átomos metálicos juntos.

A ligação metálica é uma ligação não direcional, o que significa que não possui uma direção específica. Isso permite que os átomos metálicos se aglomerem eficientemente em um arranjo regular, formando uma estrutura cristalina. A forte ligação metálica também permite que os metais sejam maleáveis ​​e dúcteis, o que significa que podem ser facilmente deformados sem quebrar.

Em resumo, a presença de elétrons de valência móveis que não estão fortemente ligados a nenhum átomo em particular é o que torna possível a ligação entre metais, resultando na formação de uma ligação metálica forte e não direcional.