À temperatura e pressão padrão (STP), que é definida como 0 graus Celsius (273,15 Kelvin) e 1 atmosfera (101,325 kPa), o volume de 1 mol de gás metano (CH4) pode ser calculado usando a lei dos gases ideais:

PV =nRT

Onde:
P =pressão =1 atm
V =volume (desconhecido)
n =número de moles =1 mole
R =constante de gás ideal =0,08206 L*atm/mol*K
T =temperatura =273,15 K

Resolvendo para V, obtemos:

V =nRT/P

V =(1 mol) * (0,08206 L*atm/mol*K) * (273,15 K) / (1 atm)

V =22,414 L

Portanto, o volume de 1 mol de gás metano nas ETE é de 22,414 litros.