O ponto de fusão de um sólido depende da intensidade das forças intermoleculares que mantêm as partículas no lugar. Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são tipicamente mais fracas do que as forças iônicas em sólidos iônicos. Isso ocorre porque os sólidos moleculares são mantidos juntos por forças de van der Waals, forças dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio, enquanto os sólidos iônicos são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas entre íons carregados positiva e negativamente.

A intensidade das forças intermoleculares em sólidos moleculares também depende do tamanho e da forma das moléculas. Moléculas menores com formas mais simples tendem a ter forças intermoleculares mais fracas do que moléculas maiores com formas mais complexas. Isso ocorre porque moléculas maiores e com formatos mais complexos possuem maior área de superfície para contato entre as moléculas, o que permite mais interações intermoleculares.

Como resultado das forças intermoleculares mais fracas, os sólidos moleculares normalmente têm pontos de fusão mais baixos do que os sólidos iônicos. O ponto de fusão de um sólido molecular é normalmente inferior a 100°C, enquanto o ponto de fusão de um sólido iônico é normalmente superior a 100°C.

Aqui estão alguns exemplos de sólidos moleculares com baixos pontos de fusão:

* Iodo (I2):Ponto de fusão =113,7°C
* Naftaleno (C10H8):Ponto de fusão =80,2°C
* Benzeno (C6H6):Ponto de fusão =5,5°C

Aqui estão alguns exemplos de sólidos iônicos com altos pontos de fusão:

* Cloreto de sódio (NaCl):Ponto de fusão =801°C
* Cloreto de potássio (KCl):Ponto de fusão =770°C
* Fluoreto de cálcio (CaF2):Ponto de fusão =1402°C