Em uma molécula covalente apolar, os elétrons estão localizados e não são móveis. Isso ocorre porque a eletronegatividade dos átomos envolvidos é semelhante, de modo que os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos. Isso cria uma ligação forte entre os átomos e os elétrons não são capazes de se mover livremente.

Em contraste, numa molécula covalente polar, os elétrons são deslocalizados e móveis. Isso ocorre porque a eletronegatividade dos átomos envolvidos é diferente, de modo que os elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos. Isso cria uma ligação mais fraca entre os átomos e os elétrons são capazes de se mover mais livremente.