A reação que ocorre quando o butano queima para produzir uma chama é uma reação de combustão. As reações de combustão envolvem a rápida oxidação de um combustível (neste caso, butano) na presença de oxigênio, liberando energia na forma de calor e luz.

Durante a combustão do butano, as moléculas de hidrocarbonetos reagem com as moléculas de oxigênio, quebrando as ligações carbono-carbono e carbono-hidrogênio no combustível e formando novas ligações entre os átomos de carbono e oxigênio. Isso resulta na formação de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) como principais produtos da reação.

A equação química para a reação de combustão balanceada do butano é:

C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H2O + energia

Esta equação indica que uma molécula de butano reage com 6,5 moléculas de oxigênio para produzir quatro moléculas de dióxido de carbono, cinco moléculas de água e uma quantidade significativa de energia liberada na forma de calor e luz.

A energia liberada durante a combustão do butano torna-o um combustível valioso para diversas aplicações, como cozinhar, aquecer e alimentar veículos. No entanto, é crucial garantir que sejam tomadas medidas de ventilação e segurança adequadas ao usar butano, pois o manuseio ou combustão inadequada pode levar a situações perigosas.