Existem várias maneiras de neutralizar um ácido. O método mais comum é adicionar uma base ao ácido. Uma base é uma substância que pode doar prótons (íons H+). Quando uma base é adicionada a um ácido, os prótons do ácido reagem com os íons hidróxido (OH-) da base para formar água (H2O). Esta reação é conhecida como neutralização.

Por exemplo, quando o hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base forte, é adicionado ao ácido clorídrico (HCl), que é um ácido forte, ocorre a seguinte reação:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

O hidróxido de sódio doa íons hidróxido ao ácido clorídrico, que reage com os íons hidrogênio do ácido clorídrico para formar água. A solução resultante é neutra, o que significa que tem uma concentração igual de íons hidrogênio e íons hidróxido.

Outra forma de neutralizar um ácido é usar um indicador ácido-base. Um indicador ácido-base é uma substância que muda de cor dependendo do pH da solução. O pH de uma solução é uma medida de sua acidez ou basicidade. Um pH de 7 é neutro, um pH abaixo de 7 é ácido e um pH acima de 7 é básico.

Quando um indicador ácido-base é adicionado a uma solução ácida, ele fica com uma cor diferente. A mudança de cor dependerá do indicador específico utilizado. Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador ácido-base que fica rosa quando o pH da solução está acima de 8,2. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução ácida, ela permanecerá incolor.

Indicadores ácido-base podem ser usados ​​para determinar o ponto final de uma reação de neutralização. O ponto final de uma reação de neutralização é o ponto em que o ácido e a base foram adicionados em quantidades estequiométricas, o que significa que todo o ácido foi neutralizado pela base. No final, o pH da solução será 7, que é neutro.

Para usar um indicador ácido-base para determinar o ponto final de uma reação de neutralização, o indicador é adicionado à solução ácida antes da adição da base. A base é então adicionada lentamente até que a cor do indicador mude. Isto indica que o ponto final da reação foi alcançado.