O processo pelo qual um líquido se transforma em gás na superfície do líquido é conhecido como evaporação. É uma forma de vaporização que ocorre quando as moléculas de um líquido absorvem energia suficiente para superar a força que as mantém unidas e se libertar da superfície do líquido para se tornarem transportadas pelo ar como moléculas individuais.

A evaporação é impulsionada por vários fatores:
1. Temperatura:À medida que a temperatura de um líquido aumenta, a energia cinética das suas moléculas aumenta, levando a colisões mais frequentes e energéticas. Este aumento de energia permite que as moléculas escapem mais facilmente da fase líquida, resultando em uma maior taxa de evaporação.

2. Área de superfície:Quanto maior a área de superfície do líquido, mais moléculas ficam expostas ao ambiente circundante e têm a oportunidade de evaporar. É por isso que uma panela rasa de água evapora mais rápido do que uma profunda.

3. Umidade:A quantidade de vapor d'água já presente no ar afeta a taxa de evaporação. Se o ar estiver úmido (contém muito vapor d'água), a taxa de evaporação diminui porque as moléculas de água no ar competem com as do líquido por espaço.

4. Movimento do ar:O movimento do ar, como o vento, ajuda a transportar o vapor de água da superfície do líquido, criando um gradiente de concentração que promove maior evaporação. É por isso que as roupas secam mais rápido em um dia de vento do que em um dia calmo.

A evaporação é um processo contínuo que ocorre em todas as temperaturas acima do zero absoluto, mas torna-se mais perceptível à medida que a temperatura aumenta e as condições favorecem o escape de moléculas da fase líquida para a fase gasosa.